氨水是氨溶于水得到的水溶液,氨水因?yàn)槠涑煞值膹?fù)雜性,使其性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性,因而,更成為了高考命題的熱點(diǎn),從不同角度來(lái)了解氨水的性質(zhì),會(huì)使我們?cè)诮忸}中揮灑自如。
一、成分的多樣性:氨水中含有三分子:一水合氨分子,水分子,氨分子;三離子:銨根離子,氫氧根離子,氫離子。
這是因?yàn)榘睔馔ㄈ胨泻?,大部分與水反響生成一水合氨。在氨水中存在著下列平衡:
nh3+h20nh3·h2onh4++oh-
二、氣味的特別性:氨水具有特別的強(qiáng)烈刺激性臭味,吸入后對(duì)鼻、喉和肺有刺激性會(huì)引起咳嗽、氣短和哮喘等;氨水濺入眼內(nèi),可造成嚴(yán)峻危害,甚至導(dǎo)致失明;皮膚接觸可致灼傷,因而運(yùn)用氨水時(shí)要當(dāng)心。
三、易揮發(fā)性:濃氨水易揮發(fā),因而保存氨水要密閉,置于陰冷處。
四、密度改變特別性:氨水的密度小于1,濃的氨水含氨35.28%,密度是0.88g/cm3。在氨水中,含氨越多,密度越小。如氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%時(shí),密度為0.958g/cm3,氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%時(shí),密度為0.892g/cm3。
五、不穩(wěn)定性:—水合氨不穩(wěn)定,見(jiàn)光受熱易分化而生成氨和水。
nh3·h2onh3↑+h2o
試驗(yàn)室中,可用加熱濃氨水制氨,或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨,其裝置與操作簡(jiǎn)便,且所得到的氨氣濃度較大,能夠用做“噴泉”試驗(yàn)。因?yàn)榘彼哂袚]發(fā)性和不穩(wěn)定性,故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中,放在冷暗處。
六、弱堿性:氨水中一水合氨能電離出oh-,所以氨水顯弱堿性,具有堿的通性:
nh3·h2onh4++oh-
1能使無(wú)色試液變赤色,能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,能使?jié)駶?rùn)赤色石蕊試紙變藍(lán)。試驗(yàn)室中常見(jiàn)此法查驗(yàn)nh3的存在。
2能與酸反響,生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會(huì)發(fā)作白煙。(試驗(yàn)室中可用此法查驗(yàn)來(lái)查驗(yàn)氨氣、氨水的存在)
nh3·h2o+hcl=== nh4cl+h2o(白煙)
nh3·h2o+hno3== nh4no3+h2o(白煙)
遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無(wú)此現(xiàn)象。
工業(yè)上,運(yùn)用氨水的弱堿性來(lái)吸收硫酸工業(yè)尾氣,防止污染環(huán)境。
so2+2nh3·h2o === (nh4)2so3+h2o
(nh4)2so3+so2+h2o === 2nh4hso3
七、沉積性:氨水是很好的沉積劑,它能與多種金屬離子反響,生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。
例如:mg2++2nh3·h2o===mg(oh)2↓+2nh4+
alcl3 + 3nh3·h2o === al(oh)3↓+3nh4cl
al(oh)3沉積不溶于過(guò)量氨水。 運(yùn)用此性質(zhì),試驗(yàn)中可制取al(oh)3等。
八、絡(luò)合性:氨水與ag+、cu2+、zn2+三種離子能發(fā)作絡(luò)合反響,當(dāng)氨水少數(shù)時(shí),發(fā)作不溶性弱堿或兩性氫氧化物,當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。
agoh+2nh3·h2o === [ag(nh3)2]++oh-+2h2o
試驗(yàn)室頂用此反響制造銀氨溶液。
cu(oh)2+4nh3·h2o=== [cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o
九、弱的還原性:因?yàn)榘彼牡卦靥幱趹B(tài),所以氨水表現(xiàn)出弱的還原性,可被強(qiáng)氧化劑氧化。如氨水可與cl2發(fā)作反響:
cl2+8nh3·h2o === 6nh4cl+n2+8h2o
十、液體肥料:因?yàn)榘彼軌蜃鳛榉柿现苯邮┯谵r(nóng)田,且施入土壤后易于農(nóng)作物吸收,所以在農(nóng)村運(yùn)用很普遍。
看到氨水有這么多的特性,我們對(duì)氨水的性質(zhì)是不是有了一層更深的了解呢?在復(fù)習(xí)過(guò)程中,要注意把握其成分的多樣性,密度的反常性,運(yùn)用其性質(zhì)的特別性靈活解題。
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